اختبار علي الباب الرابع

اختبار كيمياء الباب الرابع
السؤال الأول :
( أ ) : أكتب المصطلح العلمي
1. ظاهرة تحرر الإلكترونات من أسطح بعض الفلزات عند سقوط الضوء عيها
2. طريقة تحضير صودا الغسيل في الصناعة
3. طريقة إستخلاص فلزات الأقلاء
4. مركبات أيونية عدد تأكسد الهيدروجين فيها -1
5. مركب يستخدم في تنقية اجواء الأماكن المغلقة
(ب) : تخير الإجابة الصحيحة بعد تصحيح الخطأ الذي تحته خط
1. خام الأباتيت من أهم خامات البوتاسيوم وصيغته ..........
( KCl.Mgl2.6H2O , Ca3(PO4)2 ، CaF Ca3(PO4)22 )
2. سيانيد البوتاسيوم يستخدم كسماد زراعي لأنه يعطي مع الماء غاز ..........
( الهيدروجين , الأكسجين ، الأمونيا ، ثاني أكسيد الكربون )
3. تعتبر فلزات الأقلاء عوامل مؤكسدة قوية بسبب ................
( أكبر الذرات حجماً ، صغر جهد تأينها الأول ، وجود إلكترون واحد بمستوي التكافئ ، جميعه ماسبق )
4. تزداد الصفة اللافلزية لعناصر المجموعة الأولي بزيادة .............
( جهد التأين ، الميل الإلكتروني ، العدد الذري ، عدد التأكسد )
5. يتكون راسب أزرق عند إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك إي محلول كبريتات ...............
( الحديد الثلاثي ، الألومنيوم ، الصوديوم ، النحاس الثنائي )
السؤال الثاني :
( أ ) : كيف تفرق عمياً بين كل من
1) كربونات صوديوم وكربونات ليثيوم
2) كبريتات سيزيوم وكبريتات بوتاسيوم
(ب) : علل لما يأتي
1) لا تستخدم نترات الصوديوم في صناعة البارود
2) الصوديوم أكثر ليونة من الصوديوم
3) استخدام السيزيوم في الخلايا الكهروضوئية
4) صعوبة إستخلاص فلزات المجموعة الأولي
5) تستخدم الصودا الكاوية في اكشف عن الكاتيونات
(ج) : وضح بالمعادلات
1) فعل الماء علي سيناميد الكالسيوم
2) تفاعل الأكسجين مع كل من ( الليثيوم ، الصوديوم ، البوتاسيوم )
3) أثر الحرارة علي كل من ( بيكربونات الصوديوم ، نترات البوتاسيوم ، كربونات الصوديوم )

اختبار كيمياء الباب الرابع
السؤال الأول :
( أ ) ـ اكتب المصطلح العلمي
1. وجود العناصر في عدة صور تتفق في الخواص الكيميائية وتختلف في الخواص الفيزيائية
2. طريقة تحضير كربونات الصوديوم المائية في الصناعة
3. يعتبر من أهم خامات البوتاسيوم في الطبيعة
4. عنصر يتميز بصغر فترة عمر النصف له ويستخدم في تحضير أحد عناصر المجموعة 1A
5. أيون ينشأ من ذوبان النشادر في الماء
(ب) ـ علل لما يأتي
1. لايفضل استخدام سلفات الأمونيوم كسماد زراعي
2. صعوبة استخلاص فلزات الأقلاء من خاماتها بالطرق العادية
3. يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك رغم موقعه في متسلسلة الجهود الكهربية ( وضح بالمعادلات)
4. ضعف روابط فلزات المجموعة الأولي A
5. يستخدم حمض الهيدروكلوريك في الكشف عن غاز الأمونيا
6. هيدريدات لافلزات المجموعة الخامسة A تكون روابط تناسقية
السؤال الثاني :
( أ ) ـ ماهي أهم استخدامات كل مما يأتي
1-سوبر أكسيد البوتاسيوم 2ـ السيزيوم 3ـ المركب الناتج من تفاعل كربيد الكالسيوم مع النيتروجين
(ب) ـ بين بالرسم والمعادلات تحضير حمض النيتريك في المعمل ثم أجب عن الآتي
1. كيف تحصل منه علي سماد يمد التربة بنوعين من العناصر الهامة
2. كيف تفرق عملياً وبالمعادلات بين حمض نيتريك مخفف وآخر موكز
3. فغل الحمض المركز علي برادة الحديد
(ج) ـ وضح بالمعادلات أثر الحرارة علي كل من ( نترات البوتاسيوم ـ كربونات الليثيوم ـ كربونات الصوديوم ـ خليط من الجير المطفأ وكلوريد الأمونيوم )
السؤال الثالث :
( أ ) ـ كيف تفرق عملياً بين كل من
1. كلوريد ألومنيوم وكلوريد نحاس ثنائي 2- نترات صوديوم ونيتريت صوديوم
(ب) ـ ماذا يقصد بتجربة النافورة وما الغرض منها
(ج) ـ تخير الإجابة الصحيحة من بين القوسين
1. الصيغة الكيميائية للكارناليت ( KCl.MgCl2.6H2O ,CaF2.Ca2(PO4) ,KCl2.MgCl.6H2O )
2. يحتوي جزئ الفوسفور علي ( 2 ’ 3 ’ 5 ’ 4 ) ذرات
3. سماد المستقيل هو ( اليوريا ـ نترات الأمونيوم ـ سائل الأمونيا الغير متهدرت ـ سلفات الأمونيوم)
4. الصيغة الكيميائية لمركب الحلقة السمراء ( Fe2(SO3)3.NO ـ FeSO4.NO2 ـ FeSO4.NO )
5. عند إضافة قطرات من محلول الصودا الكاوية إلي ملح كلوريد أمونيوم يتكون ( راسب أبيض يذوب في الزيادة ـ راسب أبيض لايذوب ـ غاز النشادر )


مع أطيب أمنياتي بالتفوق Samy ELshamy